1、同周期，从左到右，电负性增大；原因：电子层不变，但核电荷增加；

2、同族，从上到下，主族电负性减小；原因：电子层增加，半径增大（核电荷增幅效应弱）；

副族电负性增大；原因：半径增幅效应不如核电荷增幅效应；

3、主族元素：左下小，右上大；原因：参照1、2规律；

4、同种元素：氧化态越高，电负性越大；原因：氧化态越高，失去的电子越多，夺电子越强；

同种元素：杂化方式中低能量轨道成份越高，电负性越大。原因：低能量轨道优先抢得电子

几种常见非金属元素电负性顺序：

F > O > (Cl*, N) > Br > I > (S**, Se, C) > P > H >Te > B > Si